Phosphate Contamination in Water 화학과 실험 결과 report 자료
[목차]
1. Introduction
2. Data & Result
1) 계산을 통해 얻은 표준 용액들의 농도
2) 표준 용액의 흡광도
3) 미지 시료의 흡광도
4) 미지 시료에서 phosphate의 농도
3. Discussion
이번 실험에 요구되는 정량 측정은 ()단위로써 측정해야 하므로 매우 정교한 측정이다. 따라서, 이번 실험에는 밀리 단위까지의 함량을 계측할 수 있는 특별한 방법이 도입되어야 한다. 일단, 산성 조건하에서, orthophosthate 이온은 암모늄 몰리브데이트와 반응하여 molybdophosphoric acid를 형성하게 된다. 노란색 화합물인 vanadomolybdophosphoric acid는 바나듐의 존재 하에서 생성된다. 이 때, 이 색의 intensity(진하기)는 sample 내부에 존재하는 용액의 phosphate의 양과 acidity(산의 양, 산도)에 의해 결정된다. 따라서, 모든 용액에서 산의 농도를 일정하게 유지시키고, 각각의 용액들에 과량의 vanadate/molybdate reagent를 첨가하여 우리는 단지 색의 진하기는 phosphate의 양에 의해서만 결정된다고 결론지을 수 있다.
이 시점에서 우리는 육안으로도 대강의 인의 함량을 (표준 용액과 색의 진하기를 비교하여) 알아낼 수 있다. 그러나, 이번 실험에서는 spectrophotometer(우리말로는 ‘분광광도계’라고 한다.)를 이용하여 보다 정확하게 색의 진하기 정도를 알아내 본다. 이 실험 기구는 용액이 진할수록 흡수하는 단색광(용액의 색과 보색일 것이다.)의 양은 많아진다는 기본 원리에서 출발하는 장치이다. 이 실험 기재는 일단 용액의 sample이 흡수하는 빛의 정도를 측정하여 색을 가진 solution에서 어떤 물질의 함량비를 측정하게 된다. 일단 source에서 나온 빛은 프리즘(과 같은 역할을 하는 장치)에 의해 분산되어 스펙트럼을 형성하는데 이 중에 單色光이 좁은 slit을 통해 solu- tion sample에 투과된다...
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