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Intro ......
전자저울을 사용해서 무게를 0. 2.01g 단위까지 잰다. 우선 측정된 AgCl의 질량과 AgCl의 화학식량을 통해 AgCl의 몰수를 구한다. BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O 위 반응식을 통해 바륨의 원자량을 구하는 과정을 되짚어본다. 뷰흐너 깔때기,마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. 7. 약 3g의 염화바륨(BaCl2?2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다. Data and Results 거름종이의 질량 (거름종이+AgCl)의 질량 AgCl의 질량 0. 약 1.zip 1. 이 실험에서 AgCl 앙금 생성 반응을 일으킨 후,, 감압플라스크, AgCl의 질량을 측정하고 반응을 역으로 추적하여 Ba의 원자량을 구한다. 측정된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다. 위의 2, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다. 4.97 g 1. 3.hwp 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 5.. ......
Index & Contents
화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드
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1. Abstract
＊실험의 목표
AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해보고 관련 내용을 확인한다.
＊실험과정 요약
1. 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후, 전자저울을 사용해서 무게를 0.01g 단위까지 잰다.
2. 약 3g의 염화바륨(BaCl2?2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다.
3. 약 1.7g의 질산은(AgNO3)을 물에 녹여 100ml AgNO3 수용액을 만든다.
4. 위의 2,3번 과정에서 만든 BaCl2 수용액과 AgNO3 수용액을 각각 10ml씩 혼합한 뒤, 유리막대로 10분간 저어준다.
5. 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 진공 펌프를 설치한 뒤, 위 4번의 혼합용액을 거름종이로 걸러낸다.
6. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다.
7. 측정된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다.
2. Data and Results
거름종이의 질량
(거름종이+AgCl)의 질량
AgCl의 질량
0.97 g
1.10 g
0.13 g
[반응식]
BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O
▷ (AgCl의 화학식량) 〓 ①)
▷ (얻어진 AgCl의 몰수) 〓
▷ (BaCl22H2O의 몰수) 〓
▷ (BaCl22H2O의 질량) 〓
▷ (BaCl22H2O의 화학식량) 〓
▷ (Ba의 원자량) 〓 (BaCl22H2O의 화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량)
▷ (Ba의 원자량) 〓
※ (실제 Ba의 원자량) 〓
3. Discussion
리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다.
먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다. 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다. 이 실험에서 AgCl 앙금 생성 반응을 일으킨 후, AgCl의 질량을 측정하고 반응을 역으로 추적하여 Ba의 원자량을 구한다. 이를 위해 필요한 이 실험의 전체 반응식을 나타내면 다음과 같다.
BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O
위 반응식을 통해 바륨의 원자량을 구하는 과정을 되짚어본다. 우선 측정된 AgCl의 질량과 AgCl의 화학식량을 통해 AgCl의 몰수를 구한다. 화학반응식에서 생성물과 반응물의 계수의 비는 곧 몰수의 비 이므로 AgCl의 몰수를 통해 BaCl2?2H2O의 몰수를 구한다. 이제 바륨(Ba)을 제외한 나머지 원소들의 원자량과 계산된 BaCl2?2H2O의 질량을 알고 있으므로 바륨의 원자량을 결정할 …(생략)
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이 실험에서 AgCl 앙금 생성 반응을 일으킨 후, AgCl의 질량을 측정하고 반응을 역으로 추적하여 Ba의 원자량을 구한다. Data and Results 거름종이의 질량 (거름종이+AgCl)의 질량 AgCl의 질량 0.13 g [반응식] BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O ▷ (AgCl의 화학식량) 〓 ①) ▷ (얻어진 AgCl의 몰수) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 몰수) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 질량) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 화학식량) 〓 ▷ (Ba의 원자량) 〓 (BaCl22H2O의 화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량) ▷ (Ba의 원자량) 〓 ※ (실제 Ba의 원자량) 〓 3. 화학반응식에서 생성물과 반응물의 계수의 비는 곧 몰수의 비 이므로 AgCl의 몰수를 통해 BaCl2?2H2O의 몰수를 구한다.01g 단위까지 잰다. 5.hwp 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. Data and Results 거름종이의 질량 (거름종이+AgCl)의 질량 AgCl의 질량 0. 약 1.hwp 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 이를 위해 필요한 이 실험의 전체 반응식을 나타내면 다음과 같다. 우선 측정된 AgCl의 질량과 AgCl의 화학식량을 통해 AgCl의 몰수를 구한다.97 g 1. 이제 바륨(Ba)을 제외한 나머지 원소들의 원자량과 계산된 BaCl2?2H2O의 질량을 알고 있으므로 바륨의 원자량을 결정할 …(생략) 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 6. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 2.97 g 1. BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O 위 반응식을 통해 바륨의 원자량을 구하는 과정을 되짚어본다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다.화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서.zip 1. 5.zip 1.10 g 0.2.7g의 질산은(AgNO3)을 물에 녹여 100ml AgNO3 수용액을 만든다. 약 1. 3. 이를 위해 필요한 이 실험의 전체 반응식을 나타내면 다음과 같다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 2. 4. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다. 이제 바륨(Ba)을 제외한 나머지 원소들의 원자량과 계산된 BaCl2?2H2O의 질량을 알고 있으므로 바륨의 원자량을 결정할 …(생략) 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서.. Discussion 리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF .01g 단위까지 잰다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF .hwp 자료. 이 실험에서 AgCl 앙금 생성 반응을 일으킨 후, AgCl의 질량을 측정하고 반응을 역으로 추적하여 Ba의 원자량을 구한다.화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 화학반응식에서 생성물과 반응물의 계수의 비는 곧 몰수의 비 이므로 AgCl의 몰수를 통해 BaCl2?2H2O의 몰수를 구한다. 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후, 전자저울을 사용해서 무게를 0.7g의 질산은(AgNO3)을 물에 녹여 100ml AgNO3 수용액을 만든다. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다.hwp 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 약 3g의 염화바륨(BaCl2?2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다. 우선 측정된 AgCl의 질량과 AgCl의 화학식량을 통해 AgCl의 몰수를 구한다.. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 약 3g의 염화바륨(BaCl2?2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다. 먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다.hwp. 위의 2,3번 과정에서 만든 BaCl2 수용액과 AgNO3 수용액을 각각 10ml씩 혼합한 뒤, 유리막대로 10분간 저어준다.화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 진공 펌프를 설치한 뒤, 위 4번의 혼합용액을 거름종이로 걸러낸다. 2. ＊실험과정 요약 1. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 6. 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 진공 펌프를 설치한 뒤, 위 4번의 혼합용액을 거름종이로 걸러낸다.10 g 0. BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O 위 반응식을 통해 바륨의 원자량을 구하는 과정을 되짚어본다. 4. 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. Discussion 리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다. 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후, 전자저울을 사용해서 무게를 0.hwp 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서. 3. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다... ＊실험과정 요약 1.hwp. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 위의 2,3번 과정에서 만든 BaCl2 수용액과 AgNO3 수용액을 각각 10ml씩 혼합한 뒤, 유리막대로 10분간 저어준다. 측정된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다.hwp 자료. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다.13 g [반응식] BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O ▷ (AgCl의 화학식량) 〓 ①) ▷ (얻어진 AgCl의 몰수) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 몰수) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 질량) 〓 ▷ (BaCl22H2O의 화학식량) 〓 ▷ (Ba의 원자량) 〓 (BaCl22H2O의 화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량) ▷ (Ba의 원자량) 〓 ※ (실제 Ba의 원자량) 〓 3. 측정된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다. Abstract ＊실험의 목표 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해보고 관련 내용을 확인한다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF . 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. Abstract ＊실험의 목표 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해보고 관련 내용을 확인한다. 화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서 업로드 YF.