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그리고 염기 또는 약한 산의 염은 산 표준용액으로 적정할 수 있 는데 이때사용되는 것이 바로 산 표준용액이다. 따라서 오랜 시일에 걸쳐 함량 의 변화를 가져오지도 않으며 K2CrO4 의 순수 결정을 용해시켜 즉 시 사용할 수있다는 여러가지 이점이 있다. 3. ① 과 망간산염법 ② 중 크롬산염법 ③ 세륨염법 ④ 요오드법 ⑤ 요오드산염법 ⑥ 브롬산염법 ⑦ 아질산염법 ※ 중크롬산법 적정의 원리는 다음의 반응에 기초를 두고 있다.이 론 : ※산화 환원 적정법 (Oxidation-reduction titration or redox titration) : 산화 환원 적정법은 산화 환원 반응을 이용한 적정법이다. 중크롬산 영액은 매우 안정하다.제 목 : 산 및 알칼리 표준용액의 조제 및 적정 2.hwp [자연과학] 일반화학실험 - 산 및 알칼리 표준용액의 조제 및 적정.hwp [자연과학] 일반화학실험 - 산 및 알칼리 표준용액의 조제 및 적정. 산화제의 표준용액을 사용하여 환원성 물질을 적정할 때 산화법적 정이라 하며 그 반대의 경우를 환원법 적정이라한다.자연과학  ......

 

 

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1.제 목 : 산 및 알칼리 표준용액의 조제 및 적정

 

2.서 론 : 산 알칼리 적정에서 산 또는 약한 염기의 염은 염기 표준용액으

로 적정할 수 있으며 이때 사용되는 시약이 바로 표준 염기용액,

그리고 염기 또는 약한 산의 염은 산 표준용액으로 적정할 수 있

는데 이때사용되는 것이 바로 산 표준용액이다.

 

3.이 론 :

 

※산화 환원 적정법 (Oxidation-reduction titration or redox titration)

: 산화 환원 적정법은 산화 환원 반응을 이용한 적정법이다.

산화제의 표준용액을 사용하여 환원성 물질을 적정할 때 산화법적

정이라 하며 그 반대의 경우를 환원법 적정이라한다.

침전반응과 중화반응에서는 원자가의 변화가 없었으나 산화환원계

가 반응할때는 반드시 음전자를 빼앗기거나 또는 공여하여 원자가

의 변화를 가져오게 한다.

다시 말해서 전해질의 강약에는 관계가 없으며 원자 분자 또는

ion과 전자의 친화력 혹은 이들 사이에 주고 받는 전자의 득실로서

반응이 완결되므로 이로부터 당량관계를 따지고 정량해야 한다.

산화 환원법은 표준용액의 종류에의해 대략 다음과 같이 구분된다.

① 과 망간산염법

② 중 크롬산염법

③ 세륨염법

④ 요오드법

⑤ 요오드산염법

⑥ 브롬산염법

⑦ 아질산염법

 

※ 중크롬산법 적정의 원리는 다음의 반응에 기초를 두고 있다.

Cr2O72- + 14H+ + 6e 〓 2Cr3+ + 7H2O

즉 Ⅵ가 크롬이 Ⅲ가로 환원되면서 다른 이온이 산화하게 된다.

중크롬산 영액은 매우 안정하다. 따라서 오랜 시일에 걸쳐 함량

의 변화를 가져오지도 않으며 K2CrO4 의 순수 결정을 용해시켜 즉

시 사용할 수있다는 여러가지 이점이 있다. 그러나 중크롬산법

적정은 변색점을 찾기 어렵다는 결정적인 결함때문에 Ⅱ가 철염의

정량외에는 별로 쓰이지를…(생략)

 

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