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[일반화학실험] 생활속의 산염기 분석
1. 서론 및 원리
일상생활에서 우리는 산성 혹은 염기성의 물질을 많이 접한다. 일반적인 세제의 염기에서부터 과일 속에 신맛을 내는 산까지 매우 다양한 산과 염기의 물질들을 접하고 있다. 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화반응이 일어난다. 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 한다.
염산이 들어있는 수용액에 수산화나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 PH가 변화한다. 즉, 수산화나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화나트륨을 넣어주면 PH가 7이 되고, 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다. 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점이라고 하고 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립한다.
NAVA 〓 NBVB
여기서 NA와 NB는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 용액의 PH가 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다. 적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요하다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액이라고 한다. 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어 졌다고 판단되는 상태를 종말점이라고 부른다. 이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확실도 EOans에 실제 종말점은 당량점과 일치하지는 않을 수도 있다.
우리가 이번 실험에서 적정한 방법은 직접적정으로 적정시약을 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가하여 분석물질의 농도를 확인하였다.
2. 시약 및 기구
시약: 페놀프탈레인-`산과 염기를 구별하는 지시약으로 사용되는 트리패닐메틸계색소. C2OH14O4 의 화학식을 가지며 무색~옅은황색을 띠는 백색 결정이다. 분자량은 318.33이며 녹는점은 262~264C 이다. 고온에서 승화하는 성질이 있다.
기구: 피펫, 삼각플라스크, 비커, 뷰렛, 버니어 팩키지(ph 미터봉)
3. 관찰 및 측정결과…(생략)
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