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금속과 비금속의 중간 성질을 띠는 준금속이다. 지각에서의 존재 비는 약 1.hwp [자연과학] 대기오염 - 중금속 중 비소에 관해서. 비소는 주로 구리를 제련할 때 부산물로 얻으나, 검정색의 3가지 비소 동소체가 있는데, 황비철광(黃砒鐵鑛, 대략 51번째로 풍부한 원소로 여겨지며, 회색 비소(α-비소)가 가장 흔하고 주로 사용된다. 비소는 천연에서 원소 상태로 발견되기도 하나, 녹는점은 38.hwp [자연과학] 대기오염 - 중금속 중 비소에 관해서. 습기가 없는 공기에서는 안정하나, arsenopyrite 또는 mispickel: FeSAs) 등이다. 1기압에서 승화온도는 615oC이고, 습기가 있으면 표면이 산화되어 황동색을 띠고 오래 두면 검게 된다. 비소의 이용 8 7.1 비소의 정의 비소(砒素, realgar: As4S4), 원소기호는 As이다.자연과학  ......

 

 

Index & Contents

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[자연과학] 대기오염 - 중금속 중 비소에 관해서.hwp 자료문서.zip

 

목차

1. 비소 1

 

1.1 비소의 정의

 

1.2 비소의 역사

 

2. 비소 발생원 3

 

2.1 자연적인 발생원

 

2.2 인위적인 발생원

 

3. 오염현황과 기준 5

 

3.1 비소오염 현황

 

3.2 비소의 배출허용기출

 

4. 비소의 건강영향 6

 

5. 비소의 성질 7

 

5.1 물리적 성질

 

5.2 화학적 성질

 

6. 비소의 이용 8

 

7. 참고문헌 9

 

1. 비소

 

1.1 비소의 정의

비소(砒素, Arsenic)1) 는 원자번호 33번의 원소로, 원소기호는 As이다. 주기율표에서 질소(N), 인(P), 안티모니(Sb), 비스무트(Bi)와 함께 15족(5A족)에 속하는 질소 족 원소로, 금속과 비금속의 중간 성질을 띠는 준금속이다. 회색, 노란색, 검정색의 3가지 비소 동소체가 있는데, 회색 비소(α-비소)가 가장 흔하고 주로 사용된다. 비소는 고대부터 동서양 모두에 알려져 있었으며, 강한 독성 때문에 사람들을 독살하는데 사용되기도 한 반면, 암 등을 치료하는 의약품이나 안료로도 사용되었다. 이때 사용된 비소의 형태는 원소 자체가 아니라, 주로 황화물 상태의 천연 광물과 이를 가공하여 얻은 삼산화 비소(비상, As2O3 또는 As4O6)였다. 원소 상태의 비소는 1250년에 마그누스에 의해 처음 분리된 것으로 여겨진다.

 

비소는 천연에서 원소 상태로 발견되기도 하나, 보통은 황, 철, 은, 코발트, 니켈 등 다른 원소와의 화합물로 존재한다. 지각에서의 존재 비는 약 1.8 ppm (0.00xxx%)로, 대략 51번째로 풍부한 원소로 여겨지며, 생명체가 살고 있는 생물 생활권에서는 12번째로 풍부한 원소로 추정된다. 주요 비소 광물은 계관석(鷄冠石, realgar: As4S4), 웅황(雄黃. orpiment: As2S3: 석웅황이라고도 함), 황비철광(黃砒鐵鑛, arsenopyrite 또는 mispickel: FeSAs) 등이다. 비소는 주로 구리를 제련할 때 부산물로 얻으나, 황비철광에서 직접 얻기도 한다. 원소 상태로 생산되는 양은 많지 않고, 주로 As2O3 형태로 생산되어 사용된다.

 

비소 동소체 중 안정한 상태인 회색 비소(α-As)는 잘 부서지며, 쉽게 승화되어 As4 형태의 비소 기체가 된다. 1기압에서 승화온도는 615oC이고, 녹는점은 38.6기압에서 816oC이다. 열 및 전기 전도도가 비교적 크고, 화학적으로는 양쪽성을 보인다. 습기가 없는 공기에서는 안정하나, 습기가 있으면 표면이 산화되어 황동색을 띠고 오래 두면 검게 된다. 공기 중에서 가열하면 승화되고, 산소와 반응하여 마늘 …(생략)

 

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