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①0.523.050M 용액 : = X 0.0232mol/L (M) 위의 계산으로 구한 각각의 농도는 용액속의 녹아있는 = NaOH의 + 의 이다.실험 결과 Na(OH)의 농도0.423.40.050M 용액 : 0. ①0.0536M = 0.hwp [자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.0232M = 0M + = 0. 2.0094M = 0.050M 용액 : 0.0232M 이 의 를 이용해서 를 구하려면, 각 용액에서 의 를 구하면,) ①0.1 X 8. (HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피) 로 계산할 수 있다.8 용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.40. 이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다.100M 용액 : 0..1M HCl의 부피 (mL)25.8 용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다. 2.2 X = X 25 X = 0.523.hwp [자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.1008 mol/L (M) ②0.05M0.025M 용액 : 0. (HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피) 로 계산할 수 있. , ①0.0344mol/L (M) ④증류수 : 0.100M + = 0.100M 용액 : 0.0004M ②0 ......

 

 

Index & Contents

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[목차]

 

`결과보고서`

용해도곱 상수의 결정

1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

2.실험 결과

Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피

(mL)25.213.48.65.8

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.

이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,

의 식을 이용한다.

(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)

로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

        ①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X

= 0.1008 mol/L (M)

        ②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X

= 0.0536mol/L (M)

        ③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X

= 0.0344mol/...

 

 

 

`결과보고서`

 

용해도곱 상수의 결정

1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

 

2.실험 결과

Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피

(mL)25.213.48.65.8

 

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.

이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,

의 식을 이용한다.

(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)

로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

 

①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X

= 0.1008 mol/L (M)

②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X

= 0.0536mol/L (M)

③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X

= 0.0344mol/L (M)

④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X

= 0.0232mol/L (M)

 

위의 계산으로 구한 각각의 농도는

용액속의 녹아있는 = NaOH의 + 의 이다.

이것을 이용해서, 각 용액에서 의 를 구하면,

( 의 를 이라고 놓고 풀어보면,)

①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +

= 0.0008M

②0.050M 용액 : 0.0536M = 0.05M +

= 0.0036M

③0.025M 용액 : 0.0344M = 0.025M +

= 0.0094M

④증류수 : 0.0232M = 0M +

= 0.0232M

이 의 를 이용해서 를 구하려면,

(s) (aq) + 2(aq)에서

의 농도가 의 농도의 이라는 것을 이용하면 된다.

①0.100M 용액 : = X 0.0008M = 0.0004M

②0.050M 용액 : = X 0.0036M =0.0xxx M

③0.025M 용액 : = X 0.0094M = 0.0047 M

④증류수 : = X 0.0232M = 0.xxx6 M

 

의 용해도…(생략)

 

[자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp [자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp [자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp [자연과학]실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp

 

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